atommasa
"Atommasa" ir ķīmiskā elementa vidējā masa, kas aprēķināta, ņemot vērā visu tā dabiskajos izotopos sastopamo atomu masas un to relatīvo izplatību dabā. To parasti izsaka atommasas vienībās (u).
Īsumā:
Atommasa rāda, cik reizes konkrēta elementa atoms ir smagāks par 1/12 oglekļa izotopa \(^{12}\text{C}\) atoma masas.
Piemēri:
1. Ogleklis (C) – dabā sastopami izotopi \(^{12}\text{C}\) (aptuveni 98,9%) un \(^{13}\text{C}\) (aptuveni 1,1%). Tāpēc oglekļa atommasa periodiskajā tabulā nav precīzi 12, bet 12,01 u.
2. Hlors (Cl) – dabā sastopami izotopi \(^{35}\text{Cl}\) (75,8%) un \(^{37}\text{Cl}\) (24,2%). Tā vidējā atommasa ir 35,45 u.
3. Ūdeņradis (H) – visbiežāk sastopamais izotops ir \(^{1}\text{H}\) (99,98%), tāpēc tā atommasa ir tuvu 1 – 1,008 u.
Atšķirība no masas skaitļa:
Atommasa ir decimālskaitlis (vidējā vērtība), bet masas skaitlis (piemēram, \(^{12}\text{C}\)) ir vesels skaitlis, kas norāda konkrēta izotopa protonu un neitronu kopējo skaitu.
Jūsų pataisymai bus išsiųsti moderatorių peržiūrai, jei informacija tikslesnė/taisyklingesnė
ji bus patalpinta vietoj esamos.