molaritāte

Molaritāte (apzīmē ar M) ir ķīmijā lietots koncentrācijas mērs, kas parāda vielas daudzumu molos uz 1 litru šķīduma.

Formula:
\[
M = \frac{n}{V}
\]
kur \(n\) = izšķīdušās vielas daudzums (molos), \(V\) = šķīduma tilpums (litros).

Piemēri:
1. 1 M NaCl šķīdums – 1 litrā šķīduma izšķīdināts 1 mols nātrija hlorīda (apmēram 58,5 g NaCl).
2. 0,5 M glikozes šķīdums – 1 litrā šķīduma izšķīdināts 0,5 mols glikozes (apmēram 90 g, jo glikozes molmasa ir 180 g/mol).
3. Laboratorijas piemērs:
Ja 0,2 molus sērskābes izšķīdina ūdenī, iegūstot 0,5 litrus šķīduma, molaritāte ir:
\[
M = \frac{0,2 \text{ mol}}{0,5 \text{ L}} = 0,4 \text{ M}
\]

Svarīgi: Molaritāte atšķiras no molalitātes, kas mēra molus uz 1 kg šķīdinātāja (nevis šķīduma). Molaritāte ir atkarīga no temperatūras (tilpums mainās), tāpēc precīzos aprēķinos tas jāņem vērā.

Įrašas
Paaiškinimas	Molaritāte (apzīmē ar M) ir ķīmijā lietots koncentrācijas mērs, kas parāda vielas daudzumu molos uz 1 litru šķīduma. Formula: \[ M = \frac{n}{V} \] kur \(n\) = izšķīdušās vielas daudzums (molos), \(V\) = šķīduma tilpums (litros). Piemēri: 1. 1 M NaCl šķīdums – 1 litrā šķīduma izšķīdināts 1 mols nātrija hlorīda (apmēram 58,5 g NaCl). 2. 0,5 M glikozes šķīdums – 1 litrā šķīduma izšķīdināts 0,5 mols glikozes (apmēram 90 g, jo glikozes molmasa ir 180 g/mol). 3. Laboratorijas piemērs: Ja 0,2 molus sērskābes izšķīdina ūdenī, iegūstot 0,5 litrus šķīduma, molaritāte ir: \[ M = \frac{0,2 \text{ mol}}{0,5 \text{ L}} = 0,4 \text{ M} \] Svarīgi: Molaritāte atšķiras no molalitātes, kas mēra molus uz 1 kg šķīdinātāja (nevis šķīduma). Molaritāte ir atkarīga no temperatūras (tilpums mainās), tāpēc precīzos aprēķinos tas jāņem vērā.
	Išsaugoti

Jūsų pataisymai bus išsiųsti moderatorių peržiūrai, jei informacija tikslesnė/taisyklingesnė
ji bus patalpinta vietoj esamos.