elektrolīze

Elektrolīze ir ķīmisks process, kurā caur elektrolītu (viela, kas vada elektrisko strāvu) izlaiž līdzstrāvu, izraisot neapgriežamas ķīmiskas izmaiņas — vielas sadalīšanos komponentos uz elektrodiem.

Galvenie piemēri:

1. Ūdens elektrolīze
Ūdeni (H₂O) sadala ūdeņradī (H₂) un skābeklī (O₂):
Katods (–): 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
Anods (+): 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
Piemēro ūdeņraža ražošanai.

2. Nātrija hlorīda šķīduma elektrolīze
Šķīdumā NaCl sadalās:
Katods: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ (veidojas ūdeņradis un sārmš)
Anods: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (veidojas hlora gāze)
Izmanto hlora, sārma un ūdeņraža iegūšanai.

3. Alumīnija ražošana
No izkausēta boksīta (Al₂O₃) elektrolīzes ceļā iegūst alumīniju:
Katods: Al³⁺ + 3e⁻ → Al (metālisks alumīnijs)
Pamata metode alumīnija rūpniecībā.

Praktiskie pielietojumi: metālu attīrīšana (vara, niķeļa), galvaniskie pārklājumi (cinks, hroms), ūdeņraža enerģijas tehnoloģijās.

Įrašas
Paaiškinimas	Elektrolīze ir ķīmisks process, kurā caur elektrolītu (viela, kas vada elektrisko strāvu) izlaiž līdzstrāvu, izraisot neapgriežamas ķīmiskas izmaiņas — vielas sadalīšanos komponentos uz elektrodiem. Galvenie piemēri: 1. Ūdens elektrolīze Ūdeni (H₂O) sadala ūdeņradī (H₂) un skābeklī (O₂): Katods (–): 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ Anods (+): 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ Piemēro ūdeņraža ražošanai. 2. Nātrija hlorīda šķīduma elektrolīze Šķīdumā NaCl sadalās: Katods: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ (veidojas ūdeņradis un sārmš) Anods: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (veidojas hlora gāze) Izmanto hlora, sārma un ūdeņraža iegūšanai. 3. Alumīnija ražošana No izkausēta boksīta (Al₂O₃) elektrolīzes ceļā iegūst alumīniju: Katods: Al³⁺ + 3e⁻ → Al (metālisks alumīnijs) Pamata metode alumīnija rūpniecībā. Praktiskie pielietojumi: metālu attīrīšana (vara, niķeļa), galvaniskie pārklājumi (cinks, hroms), ūdeņraža enerģijas tehnoloģijās.
	Išsaugoti

Jūsų pataisymai bus išsiųsti moderatorių peržiūrai, jei informacija tikslesnė/taisyklingesnė
ji bus patalpinta vietoj esamos.