starpmolekulu
"Starp molekulām" (pareizāk: starpmolekulārie spēki) ir vājie pievilkšanās vai atgrūšanās spēki, kas darbojas starp molekulām, atomiem vai joniem. Tie ir daudz vājāki par ķīmiskajiem saitēm (piemēram, kovalentajām vai jonu saitēm), bet tieši šie spēki nosaka daudzas vielu fizikālās īpašības — piemēram, kušanas un viršanas temperatūru, viskozitāti, virsmas spraigumu.
Galvenie starpmolekulāro spēku veidi:
1. Van der Vālsa spēki — visvājākie, ietver:
- Dipola-dipola mijiedarbība (starp polārām molekulām).
- Jonu-dipola mijiedarbība (piemēram, sāls šķīšanā ūdenī).
- Londona dispersijas spēki (starp nepolārām molekulām, rodas no momentānām lādiņu nelīdzsvarotībām).
2. Ūdeņraža saites — stiprākais starpmolekulārais spēks, rodas starp ūdeņraža atomu (saistītu ar skābekli, slākli vai fluoru) un citu molekulas elektronu bagāto atomu.
Piemēri:
1. Ūdens (H₂O) — ūdeņraža saites starp ūdens molekulām izskaidro tā augosto viršanas temperatūru un virsmas spraigumu.
2. Iods (I₂) — cietā un šķidrā stāvoklī to molekulas tiek turētas kopā ar Londona dispersijas spēkiem.
3. HCl šķīdums ūdenī — jonu-dipola mijiedarbība starp H⁺/Cl⁻ joniem un ūdens molekulām atvieglo šķīšanu.
4. DNS dubulspirāle — ūdeņraža saites starp bāzu pāriem (A-T, G-C) notur DNS kopā.
Īsumā: Starp molekulām darbojas vāji pievilkšanās spēki, kas ietekmē vielu fizikālās īpašības, bet neizmaina to ķīmisko sastāvu.
Jūsų pataisymai bus išsiųsti moderatorių peržiūrai, jei informacija tikslesnė/taisyklingesnė
ji bus patalpinta vietoj esamos.