molalitāte

Molalitāte (apzīmē ar m) ir šķīdinātāja daudzuma (molos) attiecība pret šķīdinātāja masu (kilogramos).
Atšķiras no molaritātes, jo tā nav atkarīga no temperatūras (izmanto masu, nevis tilpumu).

Formula:
\[
m = \frac{\text{šķīdinātāja daudzums (mol)}}{\text{šķīdinātāja masa (kg)}}
\]

Piemēri:

1. Sāls šķīdums ūdenī:
Ja 0,5 mol NaCl izšķīdina 2 kg ūdens, molalitāte ir:
\[
m = \frac{0{,}5 \text{ mol}}{2 \text{ kg}} = 0{,}25 \text{ mol/kg}
\]

2. Cukura šķīdums:
1 mols cukura (C₁₂H₂₂O₁₁) izšķīdināts 0,5 kg ūdens dod:
\[
m = \frac{1 \text{ mol}}{0{,}5 \text{ kg}} = 2 \text{ mol/kg}
\]

Lietojums:
Bieži izmanto krioskopijā (sasalšanas punkta pazemināšanas aprēķinos) un ebullioskopijā (viršanas punkta paaugstināšanā), jo tā nav atkarīga no temperatūras vai spiediena.

Įrašas
Paaiškinimas	Molalitāte (apzīmē ar m) ir šķīdinātāja daudzuma (molos) attiecība pret šķīdinātāja masu (kilogramos). Atšķiras no molaritātes, jo tā nav atkarīga no temperatūras (izmanto masu, nevis tilpumu). Formula: \[ m = \frac{\text{šķīdinātāja daudzums (mol)}}{\text{šķīdinātāja masa (kg)}} \] Piemēri: 1. Sāls šķīdums ūdenī: Ja 0,5 mol NaCl izšķīdina 2 kg ūdens, molalitāte ir: \[ m = \frac{0{,}5 \text{ mol}}{2 \text{ kg}} = 0{,}25 \text{ mol/kg} \] 2. Cukura šķīdums: 1 mols cukura (C₁₂H₂₂O₁₁) izšķīdināts 0,5 kg ūdens dod: \[ m = \frac{1 \text{ mol}}{0{,}5 \text{ kg}} = 2 \text{ mol/kg} \] Lietojums: Bieži izmanto krioskopijā (sasalšanas punkta pazemināšanas aprēķinos) un ebullioskopijā (viršanas punkta paaugstināšanā), jo tā nav atkarīga no temperatūras vai spiediena.
	Išsaugoti

Jūsų pataisymai bus išsiųsti moderatorių peržiūrai, jei informacija tikslesnė/taisyklingesnė
ji bus patalpinta vietoj esamos.