atomsvars
"Atomsvars" ir ķīmiskā elementa vidējā atommasa, kas parasti izteikta atommasas vienībās (u). Tas atspoguļo visu dabā sastopamo elementa izotopu masu vidējo vērtību, ņemot vērā to dabiskā pārpilnību.
Īsumā:
- Atomsvars = vidējā atommasa, balstoties uz izotopu masām un to daudzumiem dabā.
- Tas nav vesels skaitlis (izņemot ¹²C, kuram pēc definīcijas ir 12 u).
- Parasti norādīts periodiskajā tabulā zem elementa simbola.
Piemēri:
1. Hidrogēns (H)
Dabā sastopami galvenokārt divi izotopi:
- ¹H (protijs) – masa ~1 u, pārpilnība ~99,98%
- ²H (deitērijs) – masa ~2 u, pārpilnība ~0,02%
Atomsvars = (1 × 0,9998) + (2 × 0,0002) ≈ 1,008 u
2. Hlors (Cl)
Dabiskie izotopi:
- ³⁵Cl – masa ~34,97 u, pārpilnība ~75,78%
- ³⁷Cl – masa ~36,97 u, pārpilnība ~24,22%
Atomsvars = (34,97 × 0,7578) + (36,97 × 0,2422) ≈ 35,45 u
3. Ogleklis (C)
Dabā sastopams galvenokārt ¹²C (~99%) un neliels daudzums ¹³C (~1%).
Atomsvars ≈ 12,01 u (12 precīzi ir tikai ¹²C izotopa masa).
Piezīme: Praksē, risinot uzdevumus, atomsvaru no periodiskās tabulas parasti noapaļo līdz diviem cipariem aiz komata (piem., Cl = 35,45, C = 12,01). Tas ļauj precīzāk aprēķināt vielu molmasas.
Jūsų pataisymai bus išsiųsti moderatorių peržiūrai, jei informacija tikslesnė/taisyklingesnė
ji bus patalpinta vietoj esamos.